Рассчитайте массу осадка, выпавшего при взаимодействии: серной кислоты с раствором, содержащим 6,24 г. хлорида бария.

При взаимодействии серной кислоты с хлоридом бария выпадает осадок нерастворимой соли - сульфата бария. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2 HCl

Молярная масса хлорида бария равна 207 г/моль; молярная масса сульфата бария равна 233 г/моль.

Для расчета составим пропорцию:

6,42 г хлорида бария соответствует Х г. сульфата бария, как

207 г/моль хлорида бария соответствует 233 г/моль сульфата бария.

Х = (6,24 * 233) / 207 = 7 г. хлорида бария

Ответ: масса осадка сульфата бария 7 грамм.