Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия 7,3 г хлороводорода с 5,6 л аммиака (н. у.)

Выполним решение, запишем уравнение:

NH₃ + HCl = NH₄Cl - реакция соединения, образовалась соль хлорид аммония;

1 моль 1 моль 1 моль;

Вычисление молярных масс веществ:

M (NH₃) = 17 г/моль;

M (HCl) = 36, 5 г/моль;

M (NH₄Cl) = 53,5 г/моль.

Определим количество моль аммиака, соляной кислоты:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (NH₃) - 5,6 л. отсюда, Х моль (NH₃) = 1 * 5,6 / 22,4 = 0,25 моль;

Y (HCl) = m / M = 7,3 / 36,5 = 0,2 моль (вещество в недостатке);

Расчеты производим с учетом вещества в недостатке.

По уравнению реакции количество моль соляной кислоты и хлорида аммония равны 1 моль, значит, Y (NH₄Cl) = 0,2 моль.

Находим массу соли:

M (NH₄Cl) = Y * M = 0,2 * 53,5 = 10,7 г.

Ответ: масса соли равна 10,7 г.