Сколько граммов карбоната кальция образуется при реакции 42 г оксида кальция с 44 г углекислого газа?

1) Составим уравнение реакции CaO+Co2==>CaCO3 2) Определим количество вещества исходных веществ n (CaO) = m (CaO) * M (CaO) = 42 г*56 г/моль=2352 моль n (CO2) = m (CO2) * M (CO2) = 44 г*44 г/моль=1936 моль 3) По недостатку исходного вещества (CO2) определим массу карбоната кальция 44 г (CO2) = => 44 г/моль (CO2) х г (CaCO3) = => 100 г/моль (CaCO3) следовательно: m (CaCO3) = 100 г/моль*44 г/44 г/моль=100 г Ответ: m (CaCO3) = 100 г