Сколько граммов натрий карбоната получиться если с натрий оксидом прореагировала 4,48 л углекислого газа

Уравнение реакции:

Na2O+CO2=Na2CO3

Количество моль прореагировавшего CO2:

4,48/22,4=0,2 (моль).

Найдем молярную массу карбоната натрия:

23*2+12+16*3=106 (г/моль).

По уравнению реакции из 0,2 моль углекислого газа получаем 0,2 моль карбоната:

0,2*106=21,2 (г).

Ответ: 21,2 грамма.