Рассчитайте, какой объем сернистого газа (SO2) (н. у.) и сколько молекул сульфита калия образуется при разложении 180 г гидросульфита калия (KHSO3) Через дано и решение

Question

Марьяна

Химия

30 ноября, 20:55

Рассчитайте, какой объем сернистого газа (SO2) (н. у.) и сколько молекул сульфита калия образуется при разложении 180 г гидросульфита калия (KHSO3) Через дано и решение

+4

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Korsika · Answer 1

Дано:

m (KHSO₃) = 180 г.

V (SO₂) - ?

N (K₂SO₃) - ?

Решение:

Найдем количество вещества KHSO₃.

n = m : M.

M (KHSO₃) = 120 г/моль.

n = 180 г: 120 г/моль = 1,5 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

2KHSO₃ = K₂SO₃ + SO₂ + Н₂О.

На 2 моль KHSO₃ приходится 1 моль SO₂.

Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1.

n (SO₂) = ½ n (KHSO₃) = 1,5 : 2 = 0,75 моль.

V = n V_n, где V_n - молярный объем газа, равный 22,4 л/моль.

V = 0,75 моль * 22,4 л/моль = 16,8 л.

N = n * N_A, N_A - число Авогадро, 6 * 10²³.

На 2 моль KHSO₃ приходится 1 моль K₂SO₃.

n (K₂SO₃) = ½ n (KHSO₃) = 1,5 : 2 = 0,75 моль.

N = 0,75 моль * 6 * 10²³ = 4,5 * 10²³.

Ответ: 4,5 * 10²³; 16,8 л.