При взаимодействие 1,7 г. аммиака с соляной кислотой получен хлорид аммония массой 5 г, Вычислите массовую долю выхода хлорида аммония

Реакция аммиака с хлороводородом описывается следующим уравнением химической реакции:

NH₃ + HCl = NH₄Cl;

При реакции одного моля аммиака с одним молем соляной кислоты образуется один моль хлорида аммония.

Найдем имеющиеся количества вещества.

М NH₃ = 14 + 3 = 17 грамм/моль;

N NH₃ = 1,7 / 17 = 0,1 моль;

Найдем массу такого же количества хлорида аммония.

М NH₄Cl = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 грамм/моль;

м NH₄Cl = 53,5 х 0,1 = 5,35 грамм;

Массовая доля выхода хлорида аммония будет равна отношению масс практического и теоретических выходов вещества.

К = 5,00 / 5,35 = 0,9346 = 93,49%;