При взаимодействии 30,93 г руды, содержащей карбонат железа (II), с избытком соляной кислоты выделилось 4,48 л углекислого газа. Определите массовую долю карбоната железа в руде

По условию задачи протекает реакция

FeCO3 + 2HCl = FeCl2 + CO2 + H2O

n (CO2) = V/Vm=4,48 л/22,4 л/моль=0,2 моль

Vm - молярный объем, постоянная величина при н. у.

n (FeCO3) = n (CO2) = 0,2 моль

m (FeCO3) чистого = n*M = 0,2 моль * 116 г/моль = 23,2 г

Найдём массовую долю

W = (m чистого (FeCO3) / m смеси) * 100% = (23,2 г/30,93 г) * 100% = 75%