При взаимодействии 30,93 г руды, содержащей карбонат железа (3), с избытком соляной кислоты выделилось 4,48 л углекислого газа. Определить массовую долю карбоната железа в руде?

1. Запишем уравнение реакции карбоната железа (3) с соляной кислотой:

Fe₂ (CO₃) ₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O + 3CO₂↑;

2. рассчитаем химическое количество углекислого газа:

n (CO₂) = V (CO₂) : Vm = 4,48 : 22,4 = 0,2 моль;

3. определим количество карбоната железа (3):

n (Fe₂ (CO₃) ₃) = n (CO₂) : 3 = 0,2 : 3 = 0,0667 моль;

4. вычислим массу карбоната:

m (Fe₂ (CO₃) ₃) = n (Fe₂ (CO₃) ₃) * M (Fe₂ (CO₃) ₃);

M (Fe₂ (CO₃) ₃) = 2 * 56 + 3 * 12 + 3 * 3 * 16 = 292 г/моль;

m (Fe₂ (CO₃) ₃) = 0,0667 * 292 = 19,48 г;

5. найдем массовую долю карбоната железа в руде:

w (Fe₂ (CO₃) ₃) = m (Fe₂ (CO₃) ₃) : m (руды) = 19,48 : 30,93 = 0,6298 или 62,98%.

Ответ: 62,98%.