При взаимодействии 120 г 20% раствора серной кислоты с раствором гидроксида бария образовался осадок. Вычислите массу осадка, если практический выход его составил 97% от теоретически возможного значения.

1. Записываем уравнение реакции:

H₂SO₄ + Ba (OH) ₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O;

2. рассчитаем массу серной кислоты:

m (H₂SO₄) = w (H₂SO₄) * m (раствора);

m (H₂SO₄) = 0,2 * 120 = 24 г;

3. найдем теоретическое химическое количество серной кислоты:

n_теор (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) : М (H₂SO₄);

М (H₂SO₄) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;

n_теор (H₂SO₄) = 24 : 98 = 0,245 моль;

4. по уравнению протекающей реакции теоретическое количество сульфата бария:

n_теор (BaSO₄) = n_теор (H₂SO₄) = 0,245 моль;

5. найдем практическое количество осадка:

n_практ (BaSO₄) = n_теор (BaSO₄) * ν = 0,245 * 0,97 = 0,23765 моль;

6. вычислим массу осадка:

m (BaSO₄) = n_практ (BaSO₄) * М (BaSO₄);

М (BaSO₄) = 137 + 32 + 4 * 16 = 233 г/моль;

m (BaSO₄) = 0,23765 * 233 = 55,37 г.

Ответ: 55,37 г.