Вычислить массу углекислого газа который получится при взаимодействии 150 г карбоната натрия с массовой долей 25% и раствора соляной кислоты

Question

Тимофей Горячев

Химия

1 января, 10:50

Вычислить массу углекислого газа который получится при взаимодействии 150 г карбоната натрия с массовой долей 25% и раствора соляной кислоты

+1

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Лев Нестеров · Answer 1

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂.

1) Найдем массу растворенного вещества карбоната натрия. Для этого массовую долю вещества умножаем на массу раствора и делим на сто процентов: 150 * 25 / 100 = 37,5 г.

2) Найдем молярную массу карбоната натрия: 23 * 2 + 12 + 3 * 16 = 106.

3) Найдем количество вещества карбоната: 37,5 / 106 = 0,35 моль.

4) По уравнению реакции на один моль карбоната натрия приходится один моль углекислого газа. Значит, количество вещества углекислого газа равно 0,35 моль.

5) Молярная масса углекислого газа: 12 + 32 = 44.

6) Масса углекислого газа: 0,35 * 44 = 44,35 г - ответ.