Решить задачу: Определите объем водорода, который получается при взаимодействии 2,3 г натрия с серной кислотой.

Запишем решение последовательно:

1) Составим уравнение реакции:

2Na + H₂SO₄ = H₂ + Na₂SO₄ - окислительно-восстановительная реакция выделяется водород;

2) Определяем число молей Na, если m (Na) = 2,3 г.

Y (Na) = m (Na) / M (Na); Y (Na) = 2, 3/22, 9 = 0,10 моль;

3) Составляем пропорцию на основании данных по уравнению реакции:

0,10 моль (Na) - X моль (Н2)

-2 - 1 отсюда,

Х моль (Н2) = 0,10 * 1 / 2 = 0,05 моль;

4) Вычислим объём Н2 по закону Авогадро:

V (H₂) = 0,05 * 22,4 = 1,12 л.

Ответ: при взаимодействии натрия с серной кислотой выделяется водород объёмом 1,12 л.