Какая масса гидроксида натрия израсходована на реакцию с серной кислотой массой 25 г.? 2NaOH + H2SO4 - > Na2SO4 + 2H2O

1. Рассчитаем химическое количество серной кислоты:

n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) : M (H₂SO₄);

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль;

n (H₂SO₄) = 25 : 98 = 0,2551 моль;

2. согласно уравнению реакции гидроксида натрия используется вдвое больше чем кислоты:

n (NaOH) = n (H₂SO₄) * 2 = 0,2551 * 2 = 0,51 моль;

3. определим израсходованную массу гидроксида:

m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH);

M (NaOH) = 23 + 17 = 40 г/моль;

m (NaOH) = 0,51 * 40 = 20,4 г.

Ответ: 20,4 г.