Решить задачу: определите кол-во вещества, объём и массу аммиака, необходимо для получения 250 г сульфата аммония, используемого в качестве удобрения.

Дано:

m ((NH4) 2SO4) = 250 г

Найти:

n (NH3) - ?

V (NH3) - ?

m (NH3) - ?

Решение:

1) 2NH3 + H2SO4 = > (NH4) 2SO4;

2) Mr ((NH4) 2SO4) = Ar (N) * 2 + Ar (H) * 8 + Ar (S) + Ar (O) * 4 = 14 * 2 + 1 * 8 + 32 + 16 * 4 = 132 г/моль;

Mr (NH3) = Ar (N) + Ar (H) * 3 = 14 + 1 * 3 = 17 г/моль;

3) n ((NH4) 2SO4) = m ((NH4) 2SO4) / Mr ((NH4) 2SO4) = 250 / 132 = 1,89 моль;

4) n (NH3) = n ((NH4) 2SO4) * 2 = 1,89 * 2 = 3,78 моль;

5) V (NH3) = n (NH3) * Vm = 3,78 * 22,4 = 84,67 л;

6) m (NH3) = n (NH3) * Mr (NH3) = 3,78 * 17 = 64,26 г.

Ответ: Количество вещества NH3 составляет 3,78 моль; объем - 84,67 л; масса - 64,26 г.