К 10 граммам оксида магния прилили раствор азотной кислоты, определите массу Mg (NO3) 2

Запишем уравнение реакции:

MgO + 2HNO₃ = Mg (NO₃) ₂ + H₂O

Найдём количество вещества оксида магния:

v (MgO) = m (MgO) / M (MgO) = 10/40 = 0.25 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 1 моль MgO образуется 1 моль Mg (NO₃) ₂, поэтому:

v (Mg (NO₃) ₂) = v (MgO) = 0.25 (моль).

Таким образом, масса образовавшегося нитрата магния:

m (Mg (NO₃) ₂) = v (Mg (NO₃) ₂) * M (Mg (NO₃) ₂) = 0.25*148 = 37 (г).

Ответ: 37 г.