К 10 граммам оксида магния прилили раствор азотной кислоты, определите массу Mg (NO3) 2

0
Ответы (1)
  1. 20 августа, 11:35
    0
    Запишем уравнение реакции:

    MgO + 2HNO₃ = Mg (NO₃) ₂ + H₂O

    Найдём количество вещества оксида магния:

    v (MgO) = m (MgO) / M (MgO) = 10/40 = 0.25 (моль).

    Согласно уравнению реакции, из 1 моль MgO образуется 1 моль Mg (NO₃) ₂, поэтому:

    v (Mg (NO₃) ₂) = v (MgO) = 0.25 (моль).

    Таким образом, масса образовавшегося нитрата магния:

    m (Mg (NO₃) ₂) = v (Mg (NO₃) ₂) * M (Mg (NO₃) ₂) = 0.25*148 = 37 (г).

    Ответ: 37 г.
Знаешь ответ на этот вопрос?
Сомневаешься в правильности ответа?
Получи верный ответ на вопрос 🏆 «К 10 граммам оксида магния прилили раствор азотной кислоты, определите массу Mg (NO3) 2 ...» по предмету 📕 Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Найти готовые ответы