цинк обработали в 120 кг 10%-го раствора серной кислоты. Определите объем выделившегося газа

Запишем уравнение реакции:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

Найдём массу серной кислоты:

m (H₂SO₄) = m_р.-ра (H₂SO₄) * w (H₂SO₄) / 100 = 120*10/100 = 12 (кг) = 12000 (г).

Найдём количество вещества серной кислоты:

v (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) / M (H₂SO₄) = 12000/98 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 1 моль H₂SO₄ образуется 1 моль H₂, поэтому:

v (H₂) = v (H₂SO₄) = 12000/98 (моль).

Таким образом, объём выделившегося водорода, измеренный при нормальных условиях (н. у.):

V (H₂) = v (H₂) * V_m = (12000/98) * 22.4 = 2742.8 (л) = 2.7 (м³).