Вычислите массу соли, обазовавшейся при взаимодействии азотной кислоты массой 6.3 г с раствором, содержащим гидроксид натрия массой 2 г

Азотная кислота вступает с гидроксидом натрия в реакцию нейтрализации. В результате образуется соль нитрат натрия и вода.

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

Т. к. в условии задачи указаны массы обоих реагентов, то следует проверить, все ли они прореагируют или какое-то из веществ дано в избытке. Для этого примем массу кислоты за Х и составим пропорцию по уравнению.

Молярные массы веществ:

M (NaOH) = 40 г/моль;

M (HNO₃) = 63 г/моль;

M (NaNO₃) = 85 г/моль.

2 г NaOH соответствует Х г HNO₃, как

40 г/моль NaOH соответствует 63 г/моль HNO₃.

Х = (2 * 63) / 40 = 3,15 г азотной кислоты прореагировало с гидроксидом натрия.

Массу соли будем рассчитывать по массе щелочи. Составим пропорцию.

2 г NaOH соответствует Y г NaNO₃, как

40 г/моль NaOH соответствует 85 г/моль NaNO₃.

Y = (2 * 85) / 40 = 4.25 г нитрата натрия.

Ответ: 4,25 г нитрата натрия.