Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии азотной кислоты массой 6,3 г. с раствором, содержащим гидроксид натрия массой 2 г.

m (HNO3) = 6,3 г.

m (NaOH) = 2 г.

Определим массу полученной соли. Записываем решение.

Сначала записываем уравнение реакций.

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

Находим молярную массу азотной кислоты и гидроксида натрия.

М (HNO3) = 1 + 14 + 3 * 16 = 63 г/моль.

М (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

Определим сколько должно быть гидроксида натрия.

6,3 г HNO3 - x г NaOH

63 г/моль HNO3 - 40 г/моль NaOH

X = 6,3 * 40 : 63 = 4 г.

Значит, гидроксида натрия находится в недостатке. Находим массу соли по гидроксиду натрия.

M (NaNO3) = 23 + 14 + 16 * 3 = 85 г/моль.

2 г NaOH - x г NaNO3

40 г/моль NaOH - 85 г/моль NaNO3

X = 2 * 85 : 40 = 4,25 г.

Ответ: m (NaNO3) = 4,25 г.