Са → СаН2 → Са (ОН) 2 → СаСО3 → СаО → Ca (NO3) 2 → Ca (NO2) 2 → CaCl2 → Ca → CaH2 → CaCl2

Cоставьте уравнения реакций в соответствии со схемой: СаСО3 - СаО - Са (ОН) 2 - СаСО3 - Са (НСО3) 2 - СаСО3 Для 3 и 4 реакций приведите сокращенные ионно-молекулярные уравнения.

HNO3 (60%) + Mg=Mg (NO3) 2+H2O+NO2 HNO3 (60%) + Mg=Mg (NO3) 2+H2O+NO HNO3 (60%) + Mg=Mg (NO3) 2+H2O+N2O HNO3 (60%) + Mg=Mg (NO3) 2+H2O+N2 HNO3 (60%) + Mg=Mg (NO3) 2+H2O+NH4NO3 расставить коэффициенты

Осуществите следующие превращения СаСО3-СО2-СаСО3-Са (НСО3) 2-СаСО3-Са (NО3) 2

Напишите уравнения реакций, соответствующей следующим превращениям: 1) Са - Са (ОН) 2 - СаСО3 - СаО - СаСl2 - Ca 2) СаCO3 - Са (HCO3) 2 - СаCO3 - СаCl2 - СаS 3) MgCO3 - MgCl2 - Mg - Mg (NO3) 2 4) Al - Al2O3 - AlCl3 - Al (OH) 3 - Al (NO3) 3 5) Fe -

При обжиге известняка (СаСо3) получают негашеную известь (СаО) и углекислый газ. Вычислите массу негашеной извести, которую можно получить из карбоната кальция СаСО3 и массой 100 кг.