Рассчитайте массу осадка, который образуется при сливании 50 г нитрата серебра и раствора фосфата натрия.

1. 3AgNO₃ + Na₃PO₄ = Ag₃PO₄ + 3NaNO₃;

2. находим химическое количество нитрата серебра:

n (AgNO₃) = m (AgNO₃) : M (AgNO₃);

M (AgNO₃) = 108 + 14 + 3 * 16 = 170 г/моль;

n (AgNO₃) = 50 : 170 = 0,2941 моль;

3. по уравнению реакции количество образующегося осадка в три раза меньше нитрата серебра:

n (Ag₃PO₄) = n (AgNO₃) : 3 = 0,2941 : 3 = 0,098 моль;

4. находим массу фосфата серебра:

m (Ag₃PO₄) = n (Ag₃PO₄) * M (Ag₃PO₄);

M (Ag₃PO₄) = 108 * 3 + 31 + 16 * 4 = 419 г/моль;

m (Ag₃PO₄) = 0,098 * 419 = 41,062 г.

Ответ: 41,062 г.