определить объем кислорода, затраченного при горении 100 гр гексана, какая масса углекислого газа при этом образуется?

Реакция сжигания гексана описывается следующим химическим уравнением:

С₆Н₁₄ + 19/2 О₂ = 6 СО₂ + 7 Н₂О;

Для сжигания 1 моль метана потребуется 19/2 моль кислорода. При этом выделяется 6 моль двуокиси углерода.

Вычислим имеющееся количество гексана.

М С₆Н₁₄ = 12 х 6 + 14 = 86 грамм/моль;

N С₆Н₁₄ = 100 / 86 = 1,163 моль;

С таким количеством гексана прореагирует 1,163 х 19 / 2 = 11,05 моль кислорода и синтезируется 1,163 х 6 = 6,978 моль двуокиси углерода.

Вычислим объем кислорода.

1 моль идеального газа при нормальном состоянии принимает объем, составляющий 22,40 литра.

V О₂ = 11,05 х 22,40 = 247,52 литра;

Вычислим вес двуокиси углерода.

М СО₂ = 12 + 16 х 2 = 44 грамм/моль;

м СО₂ = 44 х 6,978 = 307 грамм/моль;