Найдите молекулярную формулу органического вещества, если при сгорании 1,2 г его паров образовалось 1,344 л CO2 и 1,44 г H2 О. Запишите уравнение горения этого вещества, если его плотность составила 2,68 г/л. (с решением)

Найдем молярную массу вещества:

d - плотность;

M (вещества) = d (вещества) * V_M = 2,68 * 22,4 = 60 г/моль;

Найдем количество сгоревшего вещества и количества атомов углерода и водорода в его составе:

n (вещества) = m (вещества) / М (вещества) = 1,2 / 60 = 0,02 моль;

n (C) = n (CO₂) = V (CO₂) / V_M = 1,344 / 22,4 = 0,06 моль;

n (H) = 2n (H₂O) = 2 * m (H₂O) / M (H₂O) = 2 * 1,44 / 18 = 0,16 моль;

Предположим, что вещество состоит только из углерода и водорода. Тогда его масса должна составить:

m' (вещества) = 0,16 * 1 + 0,06 * 12 = 0,88 г;

Полученное значение не совпадает с приведенным в условии. Значит, в состав вещества входит кислород. Найдем его массу и количество:

m (O) = m (вещества) - m' (вещества) = 1,2 - 0,88 = 0,32 г;

n (O) = m (O) / M (O) = 0,32 / 16 = 0,02;

В одной молекуле вещества будет содержаться:

n (O) / n (вещества) = 0,02 / 0,02 = 1 атомов О;

n (C) / n (вещества) = 0,06 / 0,02 = 3 атомов С;

n (H) / n (вещества) = 0,16 / 0,02 = 8 атомов Н;

Формула вещества - С₃Н₈О.

2 С₃Н₈О + 9 О₂ = 6 СО₂ + 8 Н₂О