Найдите массу водорода и кислорода, которые образуются при разложении 270 г воды электрическим током

Запишем уравнение реакции:

2H₂O (электролиз) = 2H₂↑ + O₂↑

Найдём количество вещества воды:

v (H₂O) = m (H₂O) / M (H₂O) = 270/18 = 15 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 2 моль H₂O образуется 2 моль H₂ и 1 моль O₂, поэтому:

v (H₂) = v (H₂O) = 15 (моль),

v (O₂) = v (H₂O) / 2 = 15/2 = 7.5 (моль).

Таким образом, масса образовавшегося водорода:

m (H₂) = v (H₂) * M (H₂) = 15*2 = 30 (г),

а масса образовавшегося кислорода:

m (O₂) = v (O₂) * M (O₂) = 7.5*32 = 240 (г).