1) какая масса цинка вступила в реакция с соляной кислотой, если в результате её образовалось 6 г водорода. 2) расчитайте, какую массу водорода и кислорода можно получить при разложении электрическим током 450 г воды

1) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂.

В результате реакции водорода образовалось 6 г: 2 г/моль = 3 моль. Такое же количество цинка в реакцию вступило. Масса Zn равна 3 моль * 65 г/моль = 135 г.

2H₂O = 2H₂ + O2.

Воды было 450 г: 18 г/моль = 25 моль.

Водорода образовалось такое же количество, а кислорода - в два раза меньше.

m H₂ = 25 моль * 2 г/моль = 50 г, m O₂ = 25 моль * 1/2 * 32 г/моль = 12,5 * 32 = 400 г.