Рассчитайте химическое количество водорода, который получается в реакции цинка массой 6,5 г с избытком хлороводородной кислоты. Каков объём выделившегося водорода при н. у.?

Дано:

m (Zn) = 6,5 г

Найти:

n (H2) - ?

V (H2) - ?

Решение:

1) Написать уравнение химической реакции:

Zn + 2HCl = > ZnCl2 + H2 ↑;

2) С помощью периодической системы Д. И. Менделеева вычислить молярные массы Zn и H2, которые численно будут равны молекулярным массам:

Mr (Zn) = Ar (Zn) = 65 г/моль;

Mr (H2) = Ar (H) * 2 = 1 * 2 = 2 г/моль;

3) Вычислить количество вещества Zn:

n (Zn) = m (Zn) / Mr (Zn) = 6,5 / 65 = 0,1 моль;

4) Вычислить количество вещества H2 (учитывая коэффициенты в уравнении реакции):

n (H2) = n (Zn) = 0,1 моль;

5) Вычислить объем H2:

V (H2) = n (H2) * Vm = 0,1 * 22,4 = 2,24 л.

Ответ: Количество вещества H2 составляет 0,1 моль; объем H2 - 2,24 л.