вычислить массу азотной кислоты, которая вступит в реакцию с раствором гидроксида кальция массой 148 г с массовой долей 10%

Реакция нейтрализации:

Ca (OH) ₂ + 2HNO₃ = Ca (NO₃) ₂ + 2H₂O.

Зная массу раствора гидроксида кальция и его массовую долю, найдем массу Ca (OH) ₂.

m (Ca (OH) ₂) = 148*10/100 = 14,8 г.

Найдем количество моль гидроксида кальция.

M (Ca (OH) ₂) = 74,1 г/моль.

n (Ca (OH) ₂) = m/M = 14,8/74,1 = 0,2 моль.

По уравнению реакции с 1 молем Ca (OH) ₂ взаимодействует 2 моль HNO₃. Соответственно, с 0,2 молями Ca (OH) ₂ будет взаимодействовать 0,2*2 = 0,4 моль HNO_3.

Найдем массу азотной кислоты.

M (HNO₃) = 63 г/моль.

m (HNO₃) = n*M = 0,4*63 = 25,2 г.