К 100 г 5 %-ного раствора серной к-ты прилили хлорид бария. Определить массу образовавшегося осадка.

1. Составим уравнение реакции:

H₂SO₄ + BaCl₂ = HCl + BaSO₄.

2. Найдем массу сульфатной кислоты в растворе, а после ее количество:

m (H₂SO₄) = m (р-ра) * ω (H₂SO₄) / 100% = 100 г * 5% / 100% = 5 г.

n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) / M (H₂SO₄) = 5 г / 98 г/моль = 0,051 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество выделившегося сульфата бария, а затем его массу:

n (BaSO₄) = n (H₂SO₄) = 0,051 моль.

m (BaSO₄) = n (BaSO₄) * M (BaSO₄) = 0,051 моль * 233 г/моль = 11,89 г.

Ответ: m (BaSO₄) = 11,89 г.