К 60% г 10% ного раствора хлорида бария прилили избыток раствора сульфата цинка. Рассчитайте массу образовавшегося осадка. (ответ 6,7 г)

Дано:

m (BaCl2) = 60 г

w% (BaCl2) = 10%

Найти:

m (соли) - ?

Решение:

BaCl2 + ZnSO4 = BaSO4 + ZnCl2, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу хлорида бария в растворе:

m (BaCl2) = 60 г * 0,1 = 6 г

2) Находим количество хлорида бария:

n (BaCl2) = m : M = 6 г: 208 г/моль = 0,029 моль

3) Составляем логическое выражение:

если 1 моль BaCl2 дает 1 моль BaSO4,

то 0,029 моль BaCl2 даст x моль BaSO4,

тогда х = 0,029 моль.

4) Находим массу сульфата бария, выпавшего в осадок:

m (BaSO4) = n * M = 0,029 моль * 233 г/моль = 6,7 г.

Ответ: m (BaSO4) = 6,7 г.