Определите массу борной кислоты, которая получится при взаимодействии 6.8 г бора с 27 мл 2 М раствора серной кислоты

Определите массу борной кислоты, которая получится при взаимодействии 6.8 г бора с 27 мл 2 М раствора серной кислоты

c (H2SO4) = 2/2=1 (моль/л)

27 мл=0,027 (л)

n (H2SO4) = c (H2SO4) * V (H2SO4)

n (H2SO4) = 0,027 (моль)

B + H2SO4 = H3BO3 + SO2 + H2O

n (B) = m (B) : M (B)

M (B) = 11 (г/моль)

n (B) = 6,8/11=0,6 (моль)

n (B) = n (H3BO3) = 0,6 (моль)

M (H3BO3) = 3+11+48=62 (г/моль)

m (H3BO3) = M (H3BO3) * n (H3BO3)

m (H3BO3) = 0,6*62=37,2 (г)