Вычислите массу серной кислоты, которая потребуется для реакции с порцией оксида магния массой 8 г. Рассчитайте массу образовавшейся соли

1. Составим уравнение реакции:

MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑;

2. вычислим химическое количество оксида магния:

n (MgO) = m (MgO) : M (MgO);

M (MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль;

n (MgO) = 8 : 40 = 0,2 моль;

3. определим количество и найдем массу серной кислоты:

n (H₂SO₄) = n (MgO) = 0,2 моль;

m (H₂SO₄) = n (H₂SO₄) * M (H₂SO₄);

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;

m (H₂SO₄) = 0,2 * 98 = 19,6 г;

4. рассчитаем количество и массу сульфата магния:

n (MgSO₄) = n (MgO) = 0,2 моль;

m (MgSO₄) = n (MgSO₄) * M (MgSO₄);

M (MgSO₄) = 24 + 32 + 4 * 16 = 120 г/моль;

m (MgSO₄) = 0,2 * 120 = 24 г.

Ответ: 19,6 г H₂SO₄, 24 г MgSO₄.