Найти массу фосфора, который сгорел взаимодействуя с 16 г. кислорода

Реакция окисления элементарного фосфора газообразным кислородом описывается следующим уравнением химической реакции:

4 Р + 5 О₂ = 2 Р₂О₅;

4 моля элементарного фосфора могут прореагировать с 5 молями кислорода, выступающего в роли окислителя. При протекании этой химической реакции синтезируется 2 моля окиси пятивалентного фосфора.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в кислороде массой 16 грамм.

Для этого разделим массу кислорода на вес 1 моля газа.

М О₂ = 16 х 2 = 32 грамм/моль;

N О₂ = 16 / 32 = 0,5 моль;

Найдем необходимое количество фосфора. Для этого воспользуемся коэффициентами химического уравнения.

С таким количеством кислорода прореагирует 0,5 / 5 х 4 = 0,4 моль фосфора.

Вычислим его вес. Для этого перемножим количество вещества элементарного фосфора на вес 1 моля вещества.

М Р = 31 грамм/моль;

м Р = 0,4 х 31 = 12,4 грамм;