Раствор серной кислоты массой 200 г с массовой долей 9,8% прореагировал с алюминием. Каков объм (н. у.) выделившегося водорода?

Реакция растворения алюминия в серной кислоте описывается следующим уравнением химической реакции:

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂ (SO4) ₃ + 3H₂;

Вычислим имеющееся количество серной кислоты.

Её вес равен 200 х 0,098 = 19,6 грамм;

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

N H₂SO₄ = 19,6 / 98 = 0,2 моль;

При реакции такого количества кислоты выделится 0,2 моль водорода.

Вычислим его объем.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V H₂ = 0,2 х 22,4 = 4,48 литра;