Раствор соляной кислоты масой 200 г с массовой долейм9,8% прореагировал с алюминием. Каков объём (н. у) выделившего водорода?

Реакция растворения алюминия в хлороводородной кислоте описывается следующим уравнением химической реакции:

Al + 3HCl = AlCl₃ + 3/2H₂;

Вычислим имеющееся количество соляной кислоты.

Её вес равен 200 х 0,098 = 19,6 грамм;

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

N HCl = 19,6 / 36,5 = 0,537 моль;

При реакции такого количества кислоты выделится 0,537 / 2 = 0,269 моль водорода.

Вычислим его объем.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V H₂ = 0,269 х 22,4 = 6,026 литра;