При полном термическом разложении кальций карбоната, который содержал примесь кварцевого песка, из 20 г вещества образовалось 12 г остатка. Определите массовую часть примеси в кальций карбонате.

Реакция разложения карбоната кальция при нагревании описывается следующим химическим уравнением:

СаСО₃ = СаО + СО₂↑;

Вычислим химическое количество диоксида углерода. Для этого поделим его вес на массу 1 моля вещества.

М СО₂ = 12 + 16 х 2 = 44 грамм/моль;

N СО₂ = (20 - 12) / 44 = 0,1818 моль;

Такое же молярное количество оксида кальция и углекислого газа теоретически может быть получено.

Найдем вес окиси кальция. Для этого умножим количество вещества на вес 1 моля вещества.

М СаО = 40 + 16 = 56 грамм/моль;

m СаО = 0,1818 х 56 = 10,181 грамм;

Вес примеси составляет: 12 - 10,181 = 1,819 грамм;

Её массовая доля в карбонате равняется:

К = 1,819 / 20 = 0,09095 = 9,095%;