1. Образец технического железа, масса которого 120 г. содержит 30% примесей. Рассчитать объем газа, который образуется при взаимодействии этого образца с HCl?

1). Вычислим массу чистого железа, без примесей.

%_{чистого железа} = 100 - 30 = 70%

m_{ч. Fe} = 120*0,7 = 84 г

2). Вычислим количество молей железа.

n (Fe) = m/M = 84/55,85 = 1,5 моль

3). По условию задачи нужно найти объем газа, выделяющийся при взаимодействии железа с соляной кислотой. Газ - водород.

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

n (H₂) = n (Fe) = 1,5 моль

V (H₂) = n (H₂) * V_m

V_m = 22,4 л (при стандартных условиях: 0 ^оС, давление 1 атм).

V (H₂) = 1,5*22,4 = 33,6 л