Рассчитайте массу и количество кислорода который образуется при разложении 120 г КМ4 О4

Осуществим решение по плану:

1. Запишем уравнение реакции:

2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ - окислительно-восстановительная реакция, выделяется газообразный водород:

2. Определим молекулярные массы веществ:

M (KMnO₄) = 39,1 + 54,9 + 16 * 4 = 158 г/моль;

M (O2) = 16 * 2 = 32 г/моль;

3. Вычислим количество моль KMnO₄:

Y (KMnO₄) = m / M = 120 / 158 = 0,759 моль;

4. Составим пропорцию:

0,759 моль (KMnO₄) - Xмоль (О₂);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (О₂) = 0,759 * 1 / 2 = 0,379 моль;

5. Находим массу и объём кислорода:

m (O₂) = Y * M = 0,379 * 32 = 12,15 г;

V (O₂) = 0,379 * 22,4 = 8,48 л.

Ответ: в процессе реакции разложения выделился кислород массой 12,15 г.