Какой объём водорода (н. у.) выделится при взаимодействии 37 грамм этанола с металлическим кальцием?

Дано:

m (C₂H₅OH) = 37 г

Vm = 22,4 л/моль

Найти:

V (H₂) - ?

Решение:

1) Написать уравнение реакции:

2C₂H₅OH + Ca = > Ca (C₂H₅O) 2 + H₂ ↑;

2) Вычислить молярную массу C₂H₅OH:

M (C₂H₅OH) = Mr (C₂H₅OH) = Ar (C) * 2 + Ar (H) * 6 + Ar (O) = 12 * 2 + 1 * 6 + 16 = 46 г/моль;

3) Вычислить количество вещества C₂H₅OH:

n (C₂H₅OH) = m (C₂H₅OH) / M (C₂H₅OH) = 37 / 46 = 0,8 моль;

4) Определить количество вещества H₂:

n (H₂) = n (C₂H₅OH) / 2 = 0,8 / 2 = 0,4 моль;

5) Вычислить объем H₂:

V (H₂) = n (H₂) * Vm = 0,4 * 22,4 = 8,96 л.

Ответ: Объем H₂ составляет 8,96 л.