Сколько граммов сернистого газа выделяется при взаимодействии 6,4 г меди с избытком концентрированной серной кислоты, если выход его состовляет 85% от теоретически возможно?

Для того чтобы решить данную задачу, выполняем следующие действия:

Для начала необходимо составить уравнение реакции для данной задачи

2 Сu + 4 H2SO4 = 2SO2 + 2 CuSO4 + 2H2O

Из уравнения реакции получаем

0,1 моль - xмоль

2 моль - 2 моль

вычисляем количество вещества меди и оксида серы и получаем следующее:

n (Cu) = 6,4/64 = 0,1 моль

n (So2) = 0,1 * 2/2=0,1 моль

Далее вычисляем массу оксида серы

mSo2 = 0,1 * 85% = 8.5 г

mSo2 = 8,5 * 85 : 100 = 7,22 г

Ответ: 7,22 грамма сернистой газа выделяется при взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой.