какую массу фосфорного ангидрида можно получить сжиганием 9.1 граммов фосфора

Реакция синтеза оксида фосфора описывается следующим уравнением химической реакции:

4 Р + 5 О₂ = 2 Р₂О₅;

4 атома фосфора вступают во взаимодействие с 5 молекулами кислорода. При этом синтезируется 2 молекулы оксида фосфора.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в фосфоре массой 9,1 грамм.

М Р = 31 грамм/моль;

N Р = 9,1 / 31 = 0,294 моль;

Из такого количества фосфора возможно синтезировать 0,294 / 2 = 0,147 моль его оксида.

Вычислим его вес.

Для этого умножим количество вещества на его молярный вес.

М Р₂О₅ = 31 х 2 + 16 х 5 = 142 грамм/моль;

м Р₂О₅ = 142 х 0,147 = 20,874 грамм;