Вычислить массу серной кислоты необходимой для получения 284 грамм сульфата натрия

Найдем количество вещества сульфата натрия по формуле:

n = m : M.

М (Na₂SO₄) = 23 * 2 + 32 + 16 * 4 = 142 г/моль.

n = 284 г: 142 г/моль = 2 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O.

По уравнению реакции на 1 моль сульфата натрия приходится 1 моль серной кислоты. Вещества находятся будут равны.

n (H₂SO₄) = n (Na₂SO₄) = 2 моль.

Найдем массу серной кислоты по формуле:

m = n * M,

М (H₂SO₄) = 98 г/моль.

m = 2 моль * 98 г/моль = 196 г.

Ответ: 196 г.