Углекислый газ объёмом 4,2 л (н. у.) пропустили через известковую воду массой 693,8 г с концентрацией 2 %. Масса образованной соли составила: А) 30,8 г Б) 32,6 г В) 19 г Г) 17,6 г

Дано:

V (CO₂) = 4,2 л

m р-ра (Ca (OH) ₂) = 693,8 г

ω (Ca (OH) ₂) = 2%

Найти:

m (соли) - ?

Решение:

1) n (CO₂) = V (CO₂) / Vm = 4,2 / 22,4 = 0,19 моль;

2) m (Ca (OH) ₂) = ω (Ca (OH) ₂) * m р-ра (Ca (OH) ₂) / 100% = 2% * 693,8 / 100% = 13,88 г;

3) M (Ca (OH) ₂) = 74 г/моль;

4) n (Ca (OH) ₂) = m (Ca (OH) ₂) / M (Ca (OH) ₂) = 13,88 / 74 = 0,19 моль;

5) Ca (OH) ₂ + CO₂ = > CaCO₃ + H₂O;

6) n (CaCO₃) = n (CO₂) = 0,19 моль;

7) M (CaCO₃) = 100 г/моль;

8) m (CaCO₃) = n (CaCO₃) * M (CaCO₃) = 0,19 * 100 = 19 г.

Ответ: Масса CaCO₃ составляет 19 г (вариант - В).