При окислении муравьиной кислоты в ходе реакции "серебряного зеркала" выделившийся углекислый газ пропустили через известковую воду и получили осадок массой 25 г. Сколько граммов муравьиной кислоты окислилось?

Напишем уравнения реакций и расставим коэффициенты:

HCOOH + Ag2O (аммиачный р-р) = CO2 + H2O + 2Ag

CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O

Определим количество вещества получившегося карбоната кальция:

n (CaCO3) = m (CaCO3) / M (CaCO3), где m (CaCO3) - масса карбоната кальция, М (CaCO3) = 100 г/моль - молярная масса карбоната кальция.

n (CaCO3) = 25/100 = 0,25 моль.

Из записанной схемы превращений видно, что n (CaCO3) = n (CO2) = n (HCOOH) = 0,25 моль, где n (CO2) и n (HCOOH) - количества вещества углекислого газа и муравьиной кислоты, соответственно

Найдем массу муравьиной кислоты m (HCOOH) = n (HCOOH) * M (HCOOH),

где М (НСООН) = 46 г/моль - молярная масса муравьиной кислоты.

m (HCOOH) = 0,25 * 46 = 11,5 г