через известковую воду пропустили углекислый газ объемом 4.48 л. (н. у.). Выпавший осадок отфильтровали, прокалили и получили вещество массой 10 г. Вычислите массовую долю (%) выхода продукта.

Дано:

V (CO₂) = 4,48 л

m практ. (вещества) = 10 г

Найти:

η (вещества) - ?

Решение:

1) Ca (OH) ₂ + CO₂ = > CaCO₃ ↓ + H₂O;

CaCO₃ = (t^oC) = > CaO + CO₂;

2) M (CaO) = Mr (CaO) = Ar (Ca) * N (Ca) + Ar (O) * N (O) = 40 * 1 + 16 * 1 = 56 г/моль;

3) n (CO₂) = V (CO₂) / Vm = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль;

4) n (CaCO₃) = n (CO₂) = 0,2 моль;

5) n (CaO) = n (CaCO₃) = 0,2 моль;

6) m теор. (CaO) = n (CaO) * M (CaO) = 0,2 * 56 = 11,2 г;

7) η (CaO) = m практ. (CaO) * 100% / m теор. (CaO) = 10 * 100% / 11,2 = 89,29%.

Ответ: Выход CaO составляет 89,29%.