Вычисли какой объем водорода (н. у.) образуется при взаимодействии кальция с хлоридной кислотой HCI, массой 14,6 г?

Запишем решение поэтапно:

1. Составляем уравнение реакции:

Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂ - окислительно-восстановительная реакция, получен газообразный водород;

2. Определим количество моль НCl по формуле: Y (HCl) = m (HCl) / M (HCl):

M (HCl) = 1 + 35,5 = 36.5 г/моль; Y (HCl) = 14,6 / 36.5 = 0,4 моль;

3. Составляем пропорцию по данным уравнения реакции:

0,4 моль (НCl) - X моль (Н₂)

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (Н2) = 0,4 * 1 / 2 = 0,2 моль;

4. Вычислим объём водорода по закону Авогадро:

V (H2) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л.

Ответ: в процессе реакции выделился водород в объёме 4,48 л.