Вычислите, какая масса нитрата серебра вступит в реакцию с хлоридом калия, если при этом образуется осадок хлорида серебра массой 0,716 г.

Дано:

m (AgCl) = 0,716 г

Найти:

m (AgNO3) - ?

Решение:

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим количество хлорида серебра, выпавшего в осадок в результате реакции:

n (AgCl) = m : M = 0,716 г: 143,5 г/моль = 0,005 моль

2) Составляем логическое выражение:

если 1 моль AgCl требует 1 моль AgNO3,

то 0,005 моль AgCl потребует x моль AgNO3,

тогда х = 0,005 моль.

3) Находим массу нитрата серебра, вступившего в реакцию:

m (AgNO3) = n * M = 0,005 моль * 170 г/моль = 0,85 г.

Ответ: m (AgNO3) = 0,85 г.