При взаимодействии 10 г нитрата кальция с карбонатом натрия выпал осадок. Рассчитайте его массу

Составим уравнение процесса по условию задачи:

Ca (NO₃) ₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaNO₃ - ионного обмена, образовался осадок карбоната кальция.

Вычисления по формулам веществ:

M Ca (NO₃) ₂ = 164 г/моль;

M (CaCO₃) = 100 г/моль.

Определим количество исходного вещества:

Y Ca (NO₃) ₂ = m / M = 10 / 164 = 0,06 моль;

Y (CaCO₃) = 0,06 моль так как количество веществ равны 1 моль.

Находим массу осадка:

m (CaCO₃) = Y * M = 0,06 * 100 = 6 г

Ответ: масса осадка карбоната кальция равна 6 г