При добавлении к раствору хлорида бария массой 50 г с массовой долей 10% избытка раствора сульфата натрия выпад осадок массой (г)

Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия приводит к образованию нерастворимого осадка сульфата бария. Протекание этой реакции описывается следующим уравнением:

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaCl;

Посчитаем имеющееся химическое количество хлорида бария. Для этого разделим его вес на его молярную массу, равную сумме молярных весов атомов, входящих в молекулу.

M BaCl₂ = 137 + 35,5 х 2 = 208 грамм/моль; N BaCl₂ = 5 х 0,1 / 208 = 0,0024 моль;

При этой реакции будет получено такое же количество осадка.

Вычислим его вес:

С этой целью перемножим вес осадка на его молярную массу, равную сумме молярных весов атомов, входящих в молекулу.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль; м BaSO₄ = 233 х 0,0024 = 0,56 грамм;