MnO2+2H2SO4=2MnSO4+O2+2H2OРассчитайте какая масса MnO2 была израсходована на получение 10 литров кислорода (при н. у.) ? Практический выход реакции примите за равным 95%

Запишем уравнение:

2MnO₂ + 2H₂SO₄ = 2MnSO₄ + O₂ + 2H₂O - ОВР, выделяется газообразный кислород;

Вычислим молекулярные массы веществ:

M (MnO₂) = 86,9 г/моль;

M (O₂) = 32 г/моль;

Определим количество моль кислорода:

Y (O₂) (теоретич.) = 1 * 10 / 22,4 = 0,446 моль;

Вычислим объём кислорода, количество моль с учетов выхода продукта, то есть практически:

V (O₂) (практ.) = 0,95 * 10 = 9,5 л.

1 моль газа при н. у - 22,4 л.

Х моль (О₂) - 9,5 л. отсюда, Х моль (О₂) = 1 * 9,5 / 22,4 = 0,424 моль;

Составим пропорцию:

Х моль (MnO₂) - 0,424 моль (О₂);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (MnO₂) = 2 * 0,424 / 1 = 0,848 моль;

Вычислим массу оксида марганца:

m (MnO₂) = Y * M = 0,848 * 86,9 = 73,69 г.

Ответ: для реакции потребуется 73,69 г. оксида марганца.