Смешали 94 г 15% раствора нитрата меди и 80 г 5% раствора гидроксида натрия. Найдите массу образовавшегося осадка.

Ответ: 4,9 г.

Пояснение к решению задачи: чтобы решить данную задачу, сначала необходимо написать уравнение химической реакции: Cu (NO3) 2 + 2NaOH = > Cu (OH) 2↓ + 2NaNO3

Затем нужно найти массу и количество вещества нитрата меди:

m (Cu (NO3) 2) = 94/0,15 = 14.1 г.

n (Cu (NO3) 2) = 14,1/188 = 0,075 моль.

Аналогично с гидроксидом натрия:

m (NaOH) = 80*0,05 = 4 г.

n (NaOH) = 4/40 = 0,1 моль.

По реакции видно, что NaOH в недостатке (на 1 моль NaOH по уравнению приходится 0,1/2 = 0,05 моль), следовательно считаем по n (NaOH) = 4/40 = 0,1 моль.

n (Cu (OH) 2) = 1/2 * n (NaOH) = 0,05 моль.

Находим массу осадка: m (Cu (OH) 2) = 0,05*98 = 4,9 г.