Вычислить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 700 грамм 18,9%-ного раствора нитрата цинка с избытком раствора гидроксида натрия

В первую очередь вычислим, какая масса чистого нитрата цинка в данном растворе.

m (Zn (NO₃) ₂) = 700 * 18.9 / 100 = 132.3 г.

Нитрат цинка с гидроксидом натрия реагирует с образованием нерастворимого гидроксида цинка и нитрата натрия в растворе.

Zn (NO₃) ₂ + 2 NaOH = Zn (OH) ₂ + 2 NaNO₃

Молярные массы веществ:

M (Zn (NO₃) ₂) = 189 г/моль

M (Zn (OH) ₂) = 99 г/моль

Составим пропорцию по уравнению реакции:

132 г. нитрата цинка соответствует Х г. гидроксида цинка, как

189 г/моль нитрата цинка соответствует 99 г/моль гидроксида цинка.

Х = (132 * 99) / 189 = 69,14 г.

Ответ: 69,14 г. осадка гидроксида цинка.