Какой объем (н. у) газа выделится при действии 784 г 5%-го раствора серной кислоты на избыток цинка?

Реакция взаимодействия цинка с серной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции.

Zn + Н₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂;

1 моль металла взаимодействует с 1 моль кислоты. При этом синтезируется 1 моль соли и выделяется 1 моль газообразного водорода.

Масса серной кислоты составляет 784 х 0,05 = 39,2 грамма.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в 39,2 граммах кислоты.

М Н₂SO₄ = 2 + 32 + 64 = 98 грамм/моль;

N Н₂SO₄ = 39,2 / 98 = 0,4 моль;

При взаимодействии с 0,4 моль кислоты выделится 0,4 моль водорода.

Вычислим его объем.

Один литр идеального газа при нормальных условиях принимает объем составляющий 22,4 литра

V Н₂ = 0,4 х 22,4 = 8,96 литра;